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酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化
2023-01-24
中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： (1)改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫藥 3、溶液酸堿度的表示法--pH (1) (2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用
2023-01-24
堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另一種
2023-01-24
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO
2023-01-24
酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） (1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 (4)堿 + 酸 鹽 +
2023-01-24
三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
2023-01-24
酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的
2023-01-24
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水
2023-01-24
選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質 （1）除去生石灰中的碳酸鈣 （2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀 （3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉 （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 （5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 （6）除去Cu粉
2022-12-25
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 在化學上，廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷
2022-12-19
一、熟練記憶規律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜 ，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。 通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-12-19
1、酸的化學性質 (1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 (2)酸
2022-12-19
一、化學用語 1、電離方程式 H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食鹽的主要成分 NaCl純
2022-12-19
溶液的酸堿性 一、酸性溶液和堿性溶液 1.酸性溶液、堿性溶液和指示劑的反應： 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色
2022-12-19
一、酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H + 。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 #FormatImgID_2# 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，
2022-12-19
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