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九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸―――有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸―――有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸―――無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有
2019-08-28
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定 1、指示劑―――溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉
2019-08-28
氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握： 一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰――CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成
2019-08-28
22．根據(jù)化學肥料所含的植物營養(yǎng)元素可把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料（含兩種或兩種以上常量營養(yǎng)元素）等。銨態(tài)氮肥［如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4］不能和熟石灰一起混合使用。 23．中國制堿專家侯德榜
2019-08-27
13．濃鹽酸與濃硫酸的比較 濃硫酸 濃鹽酸 溶質(zhì)的化學式 H2SO4 HCl 顏色 無色 無色 狀態(tài) 粘稠液體 液體 氣味 無味 刺激性氣味 密度 比水大 比水大 敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 質(zhì)量增加（溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)減�。� 有白霧
2019-08-27
1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2．堿性溶液（溶液中有OH-）：指pH大于7的溶液。生活中
2019-08-27
酸堿鹽知識歸納 一、概念： 1、 酸的組成--氫離子＋酸根離子 2、 堿的組成--金屬離子＋氫氧根離子 3、 鹽的組成--金屬離子＋酸根離子 4、 復分解反應--由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反
2019-08-27
三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋�記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化
2019-08-27
二、明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應的規(guī)律 1．復分解反應及其發(fā)生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB轉自:考試網(wǎng) - [Examw.Com
2019-08-27
一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1．酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們
2019-08-27
一、選擇：(每個答案1分，共63分) （ ）10﹪的葡萄糖水溶液應由下列何者組成？(A)10公克葡萄糖與100公克水(B)10公克葡萄糖與90公克水(C)180公克葡萄糖與100mL水(D)90公克葡萄糖與10公克水。 《答案》B 詳解
2019-08-27
【例題精芽： 例1：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應，放入X(NO3)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實的是 A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au C．Cu、Zn、Fe D
2019-08-27
考點1．通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點） 溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度。 要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入
2019-08-27
考點1．中和反應及其應用 （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 （2）中和反應的實質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結合生成水的過程。 （3）中和反應與復分解反應的關系
2019-08-27
酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根
2019-08-27
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