新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開始，中考網(wǎng)為各位初三考生整理了中考五大必考學(xué)科的知識點(diǎn)，主要是對初中三年各學(xué)科知識點(diǎn)的梳理和細(xì)化，幫助各位考生理清知識脈絡(luò)，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2019年中考化學(xué)知識點(diǎn)之化學(xué)反應(yīng)的類型》，僅供參考！

　　化學(xué)反應(yīng)類型

　　①化合反應(yīng)：

　　Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ  兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　②分解反應(yīng)：

　　Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...  一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　　③置換反應(yīng)：

　　一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ：Ａ＋Ｂ Ｃ＝ＡＣ＋Ｂ  溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：   金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba  K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au    （按順序背誦） 鋇   鉀鈣鈉鎂鋁   鋅鐵錫鉛（氫）  銅汞銀鉑金   金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　　排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　　排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

　　排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵

　　等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：

　　Al（9）  Mg（12）   Ca（20）   Na（23）   Fe（28） Zn（32.5）  K(39)

　　④復(fù)分解反應(yīng)：

　　兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

　　【注意事項(xiàng)】

　　復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成

　　中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。

　　緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗  燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸， ②溫度達(dá)到著火點(diǎn)

　　自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）

　　還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。

　　催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。  催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。

　　【注意】二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑
 

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