酸與堿之間會發生什么反應
考試要求：
認識中和反應及應用
會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
考點一、中和反應
1、酸與堿的反應 堿 + 酸 → 鹽 + 水 中和反應
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
注意：反應物只能是酸與堿
3、實質：OH-+H+== H2O
4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
5、中和和反應的應用：
(1)改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和
(2)處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質)
(3)用于醫藥。例如：用胃舒平(含氫氧化鋁)來醫治胃酸(鹽酸)過多;當我們不小心被黃蜂刺了(呈堿性)可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)涂上些含有堿性物質(如氨水、肥皂)的藥水。
考點二、溶液酸堿度的表示法——pH
在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大
在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大
(2)PH值與溶液酸堿性的關系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液
PH>7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液
(3)酸堿性與酸堿度關系：
(4)改變溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7;
加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7
②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7;
加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7
⑸pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)
注意：A：用PH試紙測得的PH值只能為正整數，不能為小數及零。
B：用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大;使堿性溶液的PH值減小;中性溶液的PH值不變。
⑹酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨
附：酸、堿的化學性質
一、酸的化學性質
(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 置換反應(條件：活動性：金屬>H )
H2SO4 + Mg= MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色
(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黃色)
現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色
Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黃色)
現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色
CuO + 2HC= CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：藍色)
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：藍色)
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
二、堿的化學性質
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因)
2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3= H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓
(3)酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
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