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　　常見的酸和堿

　　考點一、酸堿指示劑

　　1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質

　　2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液

　　3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應

	石蕊溶液	酚酞溶液
本身	紫色	無色
酸溶液	變為紅色	無色
堿溶液	變為藍色	變為紅色

　　考點二、常見的酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

	濃鹽酸	濃硫酸
顏色、狀態	“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe³⁺）	無色粘稠、油狀液體
氣味	有刺激性氣味	無
特性	揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)	吸水性脫水性腐蝕性
用途	①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸，助消化	①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產化肥、精煉石油

　　注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。

　　②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。

　　③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。

　　④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。

　　⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。

　　⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

　　⑦稀鹽酸不具有揮發性;稀硫酸不具有吸水性

　　2、酸的化學性質(具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣置換反應(條件：活動性：金屬>H )

　　H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑

　　3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑

　　H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑

　　H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑

　　注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色

　　(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黃色)

　　現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色

　　Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黃色)

　　現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色

　　CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：藍色)

　　現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色

　　CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：藍色)

　　現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色

　　3、三種離子的檢驗

	試劑	現象
Cl^-	AgNO₃及HNO₃	產生白色沉淀
SO₄^2-	①Ba(NO₃)₂及HNO₃②HNO₃及BaCl₂	產生白色沉淀
CO₃^2-	HCl 及石灰水	有無色氣泡產生，石灰水變渾濁

　　考點三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　氫氧化鈉

　　氫氧化鈣

　　顏色、狀態

　　白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解

　　白色粉末，微溶于水

　　俗名

　　燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）

　　熟石灰、消石灰

　　制法

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

　　CaO +H2O== Ca(OH)2

　　用途

　　①氫氧化鈉固體作干燥劑

　　②化工原料：制肥皂、造紙

　　③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

　　①工業：制漂白粉

　　②農業：改良酸性土壤、配波爾多液

　　③建筑：

　　注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。

　　②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(屬于化學變化)，因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。

　　④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：

　　CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石

石蕊溶液	酚酞溶液
本身	紫色	無色
酸溶液	變為紅色	無色
堿溶液	變為藍色	變為紅色

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2020年中考化學知識點大全：常見的酸和堿

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