2.鹽的化學性質：

　　鹽溶液+金屬→鹽+金屬

　　CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

　　四、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律

　　1．復分解反應及其發生的條件

　　復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。

　　3．堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

　　五、幾個常見離子的檢驗

　　1.Cl－離子的檢驗

　　實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

　　取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－   AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42－離子的檢驗：

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有SO42－    Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3. CO32－離子的檢驗 ：

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有CO32－

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

　　4、 檢驗NH4＋：

　　取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

　　5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

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