分子動(dòng)理論的公式

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，物體體積為V，質(zhì)量為m，密度為ρ，摩爾體積為Vmol，摩爾質(zhì)量為M，分子體積為V0，分子質(zhì)量為m0，分子數(shù)為n。

(1)分子的質(zhì)量 m0=M /NA=Vmolρ / NA

(2)分子數(shù) n=mNA / M=VNA / Vmol=VρNA /M=mNA/ρVmol

(3)固體、液體分子體積V0和直徑d V0=Vmol/NA=M / ρNA=1/6πd3，.

分子動(dòng)理論

分子動(dòng)理論是研究物質(zhì)熱運(yùn)動(dòng)性質(zhì)和規(guī)律的經(jīng)典微觀統(tǒng)計(jì)理論。它認(rèn)為物質(zhì)是由大量分子、原子(以下統(tǒng)稱(chēng)分子)組成的，這些分子處于不停頓的無(wú)規(guī)律熱運(yùn)動(dòng)之中，分子之間存在著相互作用力，分子的運(yùn)動(dòng)遵從牛頓運(yùn)動(dòng)定律。

分子動(dòng)理論通過(guò)對(duì)大量分子求統(tǒng)計(jì)平均的方法，建立宏觀量與相應(yīng)的微觀量平均值的關(guān)系，用以定量說(shuō)明物體的狀態(tài)方程、熱力學(xué)性質(zhì)以及擴(kuò)散、熱傳導(dǎo)、黏滯性等的微觀本質(zhì)。分子動(dòng)理論主要應(yīng)用于氣體，也稱(chēng)為氣體動(dòng)理論。

另：

1、氣體是由分子組成的，分子是很小的粒子，彼此間的距離比分子的直徑(10-10m)大許多，分子體積與氣體體積相比可以略而不計(jì)。

2、氣體分子以不同的速度在各個(gè)方向上處于永恒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)之中。典型事例是擴(kuò)散現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)(均為間接體現(xiàn))。布朗運(yùn)動(dòng)表面體現(xiàn)了宏觀微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，實(shí)際反映出微觀分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

3、除了在相互碰撞時(shí)，氣體分子間相互作用是很微弱的，甚至是可以忽略的。

4、氣體分子相互碰撞或?qū)ζ鞅诘呐鲎捕际菑椥耘鲎病?/p>

5、分子的平均動(dòng)能與熱力學(xué)溫度成正比。

6、分子間同時(shí)存在著相互作用力。

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