1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2、定義式

注意：

(1)上下單位要一致。

(2)溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，沒有溶解的固體或析出的固體不包括在內(nèi)。

(3)溶液是指溶劑與溶解在溶劑中的所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。

(4)沒有單位

3、變形公式：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

課后練習

1.根據(jù)你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是()

A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和

B.20 mL濃硫酸與80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化鈉完全溶解于100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解析】選A。溶液質(zhì)量可以相加，溶液的體積不能相加，故A正確，B、D錯誤;20 g氯化鈉完全溶解于100 g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=16.7%，C錯誤。

2.為預防禽流感，某同學為養(yǎng)雞場配制消毒液，在用量筒量取濃氯胺消毒液時仰視讀數(shù)，量取水時俯視讀數(shù)(其他操作過程均正確)，則所配消毒液的質(zhì)量分數(shù)比計算值()

A.無影響 B.偏大

C.偏小 D.無法確定

【解析】選B。用量筒量取液體時，仰視和俯視讀數(shù)會導致所量取結(jié)果出現(xiàn)偏差，正確分析這些偏差是本題的易錯點。用量筒量取液體，仰視讀數(shù)時，實際體積大于讀數(shù)體積，俯視讀數(shù)時，實際體積小于讀數(shù)體積，此題是消毒液取多了，水取少了，都會導致質(zhì)量分數(shù)比計算值偏大。

3.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是()

【解析】選A。本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義是解題的關鍵。氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程，溶劑質(zhì)量減小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(m%)增大;當氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時，仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)將不變，故A項正確。

4.實驗室要配制100 g 10%的氫氧化鈉溶液。下列說法正確的是()

A.配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽等步驟

B.將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

C.將準確稱取的氫氧化鈉固體倒入盛有水的量筒中溶解

D.裝瓶時溶液不小心濺出，試劑瓶中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低

【解析】選A。本題考查學生對配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液及相關知識的掌握能力。解答本題的關鍵應明確3點：

(1)溶液配制的一般步驟;

(2)腐蝕性藥品的正確稱量方法;

(3)一些不正確操作對結(jié)果的影響。

配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽等;氫氧化鈉有腐蝕性應放在玻璃容器中稱量;溶解應該在燒杯中進行，不能在量筒中溶解;溶液具有均一性，裝瓶后的溶液濺出不會引起質(zhì)量分數(shù)的改變。

溶液組成的定量表示知識點的全部內(nèi)容就是這些，預祝大家在新學期可以更好的學習。

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