熱力學第一定律——能量守恒定律在熱學形式的表現。熱力學第二定律——力學能可全部轉換成熱能，但是熱能卻不能以有限次的實驗操作全部轉換成功(熱機不可得)。推論公式S=Q/T。熱力學第三定律——絕對零度不可達到但可以無限趨近。S=KlnQ。熱力學第零定律——如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。

1熱力學第一定律

熱力學第一定律的能量方程式就是系統變化過程中的能量平衡方程式，是分析狀態變化過程的根本方程式。它可以從系統在狀態變化過程中各項能量的變化和它們的總量守恒這一原則推出。把熱力學第一定律的原則應用于系統中的能量變化時可寫成如下形式：

進入系統的能量-離開系統的能量=系統中儲存能量的增加

上式是系統能量平衡的基本表達式，任何系統、任何過程均可據此原則建立其平衡式。對于閉口系統，進入和離開系統的能量只包括熱量和作功兩項;對于開口系統，因有物質進出分界面，所以進入系統的能量和離開系統的能量除以上兩項外，還有隨同物質帶進、帶出系統的能量。

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