中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)酸堿鹽：粗鹽提純問(wèn)題（8）。希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　8.粗鹽中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4雜質(zhì)，某同學(xué)先將粗鹽配制成溶液，然后從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇三種試劑，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)除去此粗鹽中雜質(zhì)得到較為純凈的NaCl溶液：

　　實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液后過(guò)濾，得濾液1；

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?yàn)V液1中加過(guò)量A后過(guò)濾，得濾液2；

　　實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?yàn)V液2中滴加適量B，得到較純凈的NaCl溶液．

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過(guò)量的原因是；

　　（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，有關(guān)化學(xué)方程式為；

　　（3）B試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為；

　　（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，試劑加到時(shí)為適量，此時(shí)得到較為純凈的NaCl溶液。

　　解析：

　　（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液可以與MgCl2、CaCl2、MgSO4三種雜質(zhì)中的MgCl2和MgSO4反應(yīng)，因此所加氫氧化鋇溶液要過(guò)量的原因是：能除盡氯化鎂、硫酸鎂(使氯化鎂、硫酸鎂完全反應(yīng))。

　　（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

　　（3）B試劑是稀鹽酸，其中溶質(zhì)氯化氫的化學(xué)式為HCl．

　　（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，試劑加到剛好不產(chǎn)生氣泡時(shí)為適量，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到較為純凈的NaCl溶液。

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