化學式與化合價的關系

1.化學式和化合價是密不可分的，二者互相成就。

2.元素的“化合價”是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為“0”。例如Zn、C、H2等。

3.元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個鎂原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。又由于原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。

4.化合價的單位以氫原子的化合價為標準，由于一個氫原子最多只能跟其他元素的一個原子化合，所以是一價。元素的化合價還呈現正負性，我們規定氫為+1價，能與氫結合的其它元素的化合價呈負價。由于一個氯原子只能與一個氫原子結合，所以氯呈-1價，依此類推，鈉呈+1價，鐵呈+3價等�；�合價還有一個規則：甲乙兩種元素化合生成的化合物里，甲元素的化合價總數必然等于乙元素的化合價總數。有了這個規則，就可以根據元素的化合價來書寫化合物的化學式了。

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