堿及堿的通性

定義：電離時生成的陰離子全部是OH

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離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成。

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2.堿的通性

堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

酸性氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

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