【金屬活動性順序定義】

指的是金屬的活躍性，代表了金屬的反應活性。

【金屬活動性順序表】

由常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表。這張表的表示如下：

說明：

(1)元素周期表內除稀有氣體(舊稱惰性氣體)外元素的金屬性越是在左下方越強，越是在右上方越弱。

(2)金屬的活動性與反應的劇烈程度無關。

(3)金屬的金屬性從左到右遞減，左邊的金屬可以將右邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

(4)氫前邊的金屬可以和酸發(fā)生反應置換出氫氣，氫之后的金屬則不能。

(5)鉀、鈣、鈉這三種金屬比較活波，可以直接和水發(fā)生反應，生成氫氣。

【金屬活動性順序的應用】

1.判斷金屬活動性的強弱

2.判斷金屬和酸是否可以發(fā)生置換反應

反應條件：

①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應越劇烈。

②酸一般指鹽酸和稀硫酸。

③Fe跟酸反應生成的是亞鐵鹽。

3.判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應

反應條件：

①反應物中單質金屬要排在鹽中金屬元素前面。

②反應物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液。

③K、Ca、Na等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬。

④Fe跟鹽溶液反應生成的是亞鐵鹽。

金屬活動性順序以及學習中的實際應用是初中化學學習化學反應的一個首要前提，希望同學們一定要掌握。

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