必考知識點1

原子：化學變化中的最小微粒。

(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。1803年道爾頓提出了科學的原子論。

分子：保持物質化學性質的最小粒子。

(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。

(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

分子的性質

(1)分子質量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。

(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

必考知識點2

質子：

1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。

中子：

不帶電原子不帶電。

電子：

1個電子帶1個單位負電荷。

(1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷。

因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

Q

原子中存在帶電粒子，為什么原子不顯電性?

A

原子是由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;

原子核所帶正電荷和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

必考知識點3

分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。

相似點：

(1)都是構成物質的基本粒子;

(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;

(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同;

(4)都具有種類和數量的含義。

核外電子的分層排布規律：

第一層不超過2個，第二層不超過8個;

最外層不超過8個。

每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，

即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;

最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。

原子中的電量關系

核電荷數=質子數=核外電子數

必考知識點4

(1)質子數決定原子核所帶的電荷數。

因為原子中質子數=核電荷數。

(2)質子數決定元素的種類。

(3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中 質子數+中子數=原子的相對原子質量。

(4)電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

(5)原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

(6)原子最外層的電子數決定元素的化學性質。

因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

(7)原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。

(8)原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。

必考知識點5

表示原子個數2N。

(1)元素符號前的數字：

表示分子個數2H2O。

(2)化學式前面的數字：

表示離子個數。

(3)離子符號前面的數字：

表示該離子所帶的電荷數Mg2+。

(4)元素符號右上角的數字：

表示該元素的化合價。

(5)元素符號正上方的數字：

表示該分子所含有的某原子個數H2O。

(6)化學式中元素符號右下角的數字：

元素結構與元素性質之間的關系

(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

(2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。

必考知識點6

離子：

帶電的原子或原子團叫離子。

帶正電的離子叫陽離子;

帶負電的離子叫陰離子。

離子里：

質子數=核電荷數=電子數±帶電量。

離子符號寫法：

離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。

陽離子：

Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、 Ca2+。

陰離子：

O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- CO32-、NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。

原子團：

由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。

常見的原子團：

SO42-，CO32-，NO3-，OH-MnO4nO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。

注意：

原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。

原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

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