一、化合價其規則

(一)理解

我們知道，原子間是通過共用電子對或得失去電子形成的離子而結合的，由于不同元素的原子結構不同，特別是最外層電子排布不同，因而不同元素的一個原子在形成穩定的結構時需要各元素間按照一定的原子個數比來相互結合，這種按一定比例的結合的物質，就是我們常常說的化合物。

(二)規則

1、在離子化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子得失電子的數目，得到電子顯負價，失去電顯正價;

2、在共價化合物里，元素的化合價的數值，就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數目，共用電子對偏向的元素顯得負價，偏離的元素顯正價;

3、不論在離子化合物里還是在共化合物里，正負化合價的代數和都等于零。

(三)注意點

理解和運用化合價時，應注意以下幾點：

1、元素的化合價是指該元素的一個原子在與其它元素的原子相互化合時表現出來的性質，因此，在使用時應強調一個原子。

2、元素只有在形成化合物時才顯示出化合價，所以，單質里元素的化合價為零。

3、一般情況下，在化合物里，氫為+1價，氧為—2價，金屬元素一般顯正價，非金屬元素與金屬元素化合，或與氫化合時均顯負價，與氧化合時一般為正價。

4、在不同的條件下，同一元素的原子可顯示出不同的化合價。這是因為當條件不同時，同一元素的原子得、失電子或共用電子對數目可能不同。

5、由于化合物中，元素間得到電子總數必然等于失去的電子總數，或共用電子對的偏向與偏離必然同時且相等，所以，在任何化合物中各元素的正價總數與負價總數的代數和必然等于零。

6、由于得到電子(或共用電子對偏向)使該原子顯負電性，而失去電子(或共用電子對偏離)會使原子顯正電性，因此，化合價有正、負之分。

二、化合價規則的應用

化合價規則主要應用在下面幾個方面

1、根據化學或求元素的化合價

例1 已知氧氣元素為—2價，鉀元素為+1價，試求KMnO4中錳的化合價。

解析 設Mn元素的化合價為x價，由化合價規則，化合物中的元素負化合價總數的代數和為零可得：

(+1)+x++(-2)×4=0

解得x=7

即KMnO4中Mn的化合價為+7價。

2、求原子團的化合價。

例2 已知某含氧酸的分子式為HaROn，試求R和酸根ROn化合價。

解析 設R的化合價x。由化合價規則得：

(+1)×a+x+(-2)×n=0

解得： x=+(2n-a)

即： R的化合價為+(2n-a)價。

又∵該酸含a個氫原子

∴酸根的化合價為-a價

3、書寫化合物的化學式

例3 已知鐵的化合價為+3價，氧為-2價，試寫出鐵的氧氣物的化學式。

解析 利用化合價規則和書寫化合物化學式的一般原則，即：正價在前，負價在后。運用交叉法便很容易寫出化合物的化學式(教材上還有一種最小公倍數法數法)。其步驟為：

(1)按正確順序寫出元素符號：FeO

(2)標出各元素的化合價：Fe+3 O-2

(3)交叉填寫：Fe2× O3

(4)約簡、檢查，即得化學式：Fe2O3

4、檢查化學式的正誤

例4 下列化學式是否正確，如有錯誤請改正。①MgCl;②CaOH;③NaSO4;④KNO3;⑤NaO。

解析 判斷化學式的正誤，只需將所給化學式中各元素的化合價進行計算。看正、負化合價總數的代數和是否等于零，即可看出結論。本例中，除了④外，其余均是錯誤的。正確的化學式為：①MgCl2;②Ca(OH)2;③Na2SO4;⑤Na2O。

三、練習與實踐

1、標出下列化合物中指定元素的化合價。

(1)KCl、KClO、KClO3、KClO4中的氯元素;

(2)MnCl2、MnO2 、K2MnO4、KMnO4中的錳元素;

(3)NH3、NO、NO2、N2O5、HNO3、NH4NO3中的氮元素;

(4)H2S、Na2S、SO2、SO3、H2SO4中的硫元素。

2、已知Na、Al、H、O、Cl，寫出這些元素兩兩之間可能組成的化合物的化學式。

3、A元素原子最外層有3個電子，B元素原子最外層的7個電子，A、B所形成的化合物的化學式為 。

4、在含氧酸HnXO2n-1中，已知其分子量為m ，則元素X的原子量是( )，X的化合價為( ) 。

5、寫出下列各元素的最高價氧化物的化學式：

Na、Mg、Al、C、P、S、Cl

參考答案

1、(1)Cl：-1、+1、+5、+7;

(2)Mn：+2、+4、+6、+7;

(3)N：-3、+2、+4、+5、+5、-3、+5;

(4)S：-2、-2、+4、+6、+6。

2、Na2O、NaCl、Al2O3、H2O、HCl

3、AB3

4、m-33n+16 +(3n-2)

5、Na2O、MgO、Al2O3、CO2、P2O5、SO3、Cl2O7

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