一、酸及酸的化學性質(zhì)

酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH)

①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

②活潑金屬+酸鹽+氫氣(注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

③金屬氧化物+酸鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④堿+酸鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⑤*鹽+酸新鹽+新酸

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

二、堿及堿的化學性質(zhì)

堿由離子構(gòu)成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子(OH-)。

常見的堿有氫氧化鈉(NaOH) 、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2.堿的化學性質(zhì)

紫色石蕊試液遇堿溶液變藍，無色酚酞試液遇堿溶液變紅。

①酸性氧化物+堿鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

②酸+堿鹽+水(中和反應)

③*鹽+堿新鹽+新堿(反應物均可溶)

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

三、鹽的性質(zhì)

1.常見的鹽

鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。

2.粗鹽提純

去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。

3.鹽的化學性質(zhì)

①鹽溶液+金屬新鹽+新金屬(按金屬活動性順序)

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿(必有一個是沉淀)

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH(明星反應)

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

鹽溶液+鹽溶液新鹽+新鹽(必有一個是沉淀)

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

四、明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)

復分解反應：由兩種化合物(通常為酸堿鹽)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

通式：AB+CD=AD+CB

發(fā)生的條件：生成物中如果有、或有H2O(穩(wěn)定、難溶、難電離物質(zhì))

注意：堿與氧化物的反應不屬于復分解反應

對于復分解反應的三大特點也是同學們必須要記住的，第一反應物，生成物均只有兩種化合物。第二，發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分，三個元素的化合價在反應的前后均不發(fā)生改變，同學們在判斷是否是復分解反應時，只需要依據(jù)以上的條即可辨別。

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣

堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣(俺拿假被蓋)

鉀鈉銨(銨鹽)硝(硝酸鹽)全都溶。

硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

六、幾個常見離子的檢驗

1.Cl-離子的檢驗 (選)

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

2.SO42-離子的檢驗 (選)

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

3. CO32-離子的檢驗

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

4.檢驗NH4+(選)

取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

七、常見俗稱、成分和化學式

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3 小蘇打——NaHCO3

鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 磁鐵礦——Fe3O4 金剛石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然氣(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常見物質(zhì)的顏色

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4

淡黃色的固體——S

藍色晶體——CuSO4•5H2O

藍色沉淀——Cu(OH)2

紅褐色沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀(不溶于酸)——BaSO4、AgCl

白色沉淀(碳酸鹽)——CaCO3、BaCO3

白色沉淀(堿)——Mg(OH)2、Al(OH)3

藍色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液

棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液

對于初中階段酸堿鹽的學習，其包含的內(nèi)容量還是比較多的，那么在學習當中想要快速的掌握這部分的內(nèi)容，那么對其全面的了解外，還要針對每一部分的內(nèi)容進行細致的分析，特別其中涉及到的一些簡單的實驗能也能夠幫助大家快速的掌握酸堿鹽各部分的性質(zhì)。其中重要的一些化學方程式。記憶的口訣都是大家在學習或復習當中比較重要的學習內(nèi)容。

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