物質(zhì)的檢驗(yàn)

原理

根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn)，其對(duì)象常是一種物質(zhì)或一種離子。

檢驗(yàn)方法

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依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無(wú)明顯變化等。

【

利用物質(zhì)特殊的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過(guò)觀察、分析、得出結(jié)論。

◆常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

(3)H2O：通過(guò)白色CuSO4粉末，白色粉末變藍(lán)。

(4)NH3：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍(lán)。

◆常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;

②用pH試紙測(cè)定其pH，pH<7;

③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)

如：鋅、鐵等，有氣泡產(chǎn)生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán);

②滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅;

③用pH試紙測(cè)定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液， 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;

⑤滴入FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀;

(3)CO32-:滴加鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;

②滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

(6)NH4+:加入強(qiáng)堿溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)。

(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。

(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。

溫馨提示：物質(zhì)檢驗(yàn)的關(guān)鍵是：必須熟練掌握各物質(zhì)的特征反應(yīng)，并且正確的選擇試劑和實(shí)驗(yàn)方法。

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