1基本反應類型：

化合反應：多變一 分解反應：一變多

置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子

2常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：

正極放出氧氣，負極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6組成地殼的元素：

養閨女(氧、硅、鋁)

7原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

9金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

10“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13反應規律： 置換反應：

(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O

③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

15催化劑：

一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

16用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17實驗除雜原則

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

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