一、金屬活動性順序表:

金屬活動性順序由強至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

金屬活動性順序規律：

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵。

例：判斷金屬活動性強弱

例3 、 有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X 、Z不溶解，將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )

A.Y、Z、X

B.Y、X、Z

C.X、Y、Z

D.Z、X、Y

解析:三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解放出H2，X、Z不溶解，可推判在金屬活動性順序表中，Y排在H的前面，X、Z排在H的后面;將X浸入的Z硫酸鹽溶液中，X能置換出Z，可判斷X的活動性比Z的強，故選B。

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