1、鹽的概念：

由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物;或者能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

2、常見的鹽：

3、粗鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

(1)實驗步驟

：研磨、溶解、過濾、蒸發(fā)

(2)實驗儀器：

4、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

1）、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

①與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑

②高溫分解：CaCO3CaO + CO2↑

2）、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)

：(

①與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2↑

②與堿溶液的反應(yīng);Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH

3）、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；

HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑

檢驗溶液中存在CO32－的方法：

4)、

CO32－

⑴ 取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在

2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2HCl +CaCO3= CaCl2+ H2O+CO2↑

CO32－

⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

5、鹽的性質(zhì)

(1)鹽的溶解性

鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶;

硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸;

鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水;

氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。

(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)

2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu

Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag

鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3= CO2↑+ CaCl2+ H2O

HCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3= HNO3+ AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

(注：CuSO4溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色)

3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀

(注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色)

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

6、復(fù)分解反應(yīng)

概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

特點(diǎn)：首尾相交換，各元素的化合價不變

條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.

反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶

由于初中常見的酸是可溶性的，因此：

金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生

堿 + 酸 → 鹽 + 水

RHCO3/RCO3+ 酸 → 另一種鹽 + CO2+ H2O

7、常見離子共存與檢驗

若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+、 Ba2+與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+

(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32-

(3)生成水

此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色

常見的有色離子：

Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色

8、除雜

遵循的原則：不增、不減、簡便、易分

物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離

Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

化學(xué)方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出

Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì)

方法：加入HCl Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)

Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì)

方法：加入BaCl，過濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl

加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去

Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì)

方法：高溫加熱 CaCO3CaO + CO2↑

溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)

Eg：Cu中混有少量CuO雜質(zhì)

方法：加入稀HCl,再經(jīng)過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去

Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)

方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去

Eg：CO中混有少量CO2

方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

9、化肥

農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

化學(xué)肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)

氮肥

(1)、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促葉)。

(2)、缺氮：葉黃

(3)、常用氮肥：

(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

鉀肥 ：

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。

缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl：比較常用

常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)， 呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

磷肥：

作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)，抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2

復(fù)合肥：

含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

(NH4) 2HPO4

氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

化肥與環(huán)境

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

(2)大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

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