堿及堿的化學性質

堿由離子構成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子(OH-)。

常見的堿有氫氧化鈉(NaOH) 、氫氧化鈣 Ca(OH)₂、氨水(NH₃·H₂O)等。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2.堿的化學性質

紫色石蕊試液遇堿溶液變藍，無色酚酞試液遇堿溶液變紅。

①酸性氧化物+堿→鹽+水

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

*2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O

Ca(OH)2+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

②酸+堿→鹽+水(中和反應)

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Ca(OH)₂+H₂SO4=CaSO4+2H₂O

③*鹽+堿→新鹽+新堿(反應物均可溶)

2NaOH+CuSO4=Na₂SO4+Cu(OH)₂↓

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