四、原子的組成、元素、化學式

　　1.中子數不一定等于質子數，中子數可以為0。

　　2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。

　　3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大。

　　4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比。

　　5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子。

　　6.食品和**的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質。

　　7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態。

　　8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

　　9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

　　10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

　　11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為 電荷數（注意正負）。

　　12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價。

　　13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價。

　　14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成。

　　15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的。

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