化學(xué)實驗專題（重點）

　　1.一般原則

　　（1）實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝藥品

　　（2）給物質(zhì)加熱時，先預(yù)熱，再對準(zhǔn)有藥品的部位加熱

　　（3）點燃可燃性氣體時，先驗純再點燃

　　（4）稱量時先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼

　　（5）稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中

　　（6）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，一般先裝固體藥品，再加液體藥品

　　（7）氣體凈化時，先除雜，再干燥

　　（8）在實驗桌上，易燃、易爆、強(qiáng)氧化性藥品要分開放置，特別是要遠(yuǎn)離火源

　　（9）實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶

　　2.各類儀器的使用注意事項

　　（1）試管：反應(yīng)液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下三分之一的位置

　　（2）燒杯：反應(yīng)液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網(wǎng)

　　（3）燒瓶、錐形瓶：使用規(guī)則基本同燒杯

　　（4）滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用

　　（5）細(xì)口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細(xì)口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)

　　（6）量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準(zhǔn)確

　　（7）漏斗：過濾時漏斗頸尖端應(yīng)該緊貼承接濾液的容器內(nèi)壁

　　（8）蒸發(fā)皿：能耐高溫，但不宜驟冷

　　（9）冷凝管：冷凝水從下口進(jìn)、上口出，另外，易見光分解的物質(zhì)要裝在棕色瓶中貯存

　　3.實驗室制取氣體

　　（1）判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件

　　（2）判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

　　（3）長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導(dǎo)管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好

　　（4）排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優(yōu)點是較為純凈，缺點是不夠干燥

　　（5）排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應(yīng)的氣體，優(yōu)點是干燥，但不夠純凈

　　另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節(jié)約能源的實驗原則

　　（6）驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復(fù)燃；二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口

　　（7）檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內(nèi)復(fù)燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學(xué)變化

　　4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分?jǐn)?shù)）

　　（1）不使用硫和碳的原因：反應(yīng)生成了氣體

　　（2）不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒

　　（3）誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾

　　偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住，導(dǎo)致瓶內(nèi)空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內(nèi)空氣受熱從導(dǎo)管逸出

　　5.溶液的配置

　　（1）步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶

　　（2）稱量氯化鈉時兩邊盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進(jìn)行

　　（3）量筒的使用：如要量取40mL水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數(shù)

　　（4）導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數(shù)時俯視讀數(shù)

　　（5）導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：溶質(zhì)晶體不純、少備用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數(shù)、稱量時左碼右物

　　另外，攪拌或轉(zhuǎn)移時有液體濺出不影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　6.粗鹽提純

　　（1）步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、計算產(chǎn)率

　　（2）玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發(fā)時防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移氯化鈉晶體

　　（3）計算產(chǎn)率不應(yīng)為1，若大于等于1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全

　　（4）導(dǎo)致產(chǎn)率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發(fā)時沒有將固體完全移出蒸發(fā)皿，溶解或蒸發(fā)時溶液大量飛濺等

　　（5）導(dǎo)致產(chǎn)率偏大的原因:穿濾（濾紙破損）

　　7.常見離子的檢驗和除雜

　　除雜的一般原則：不引入其他雜質(zhì)

　　以下凡是加入某離子，均視為加入含有該離子的物質(zhì)，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析

　　（1）硫酸根：取樣品加入氯化鋇，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入鋇離子

　　（2）碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀除雜方法：加入鈣離子

　　（3）氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍(lán)色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或?qū)⒊恋砑訜幔�生成黑色固體

　　除雜方法：加入氫離子（酸）

　　（4）氯離子：取樣品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入銀離子

　　（5）鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀硫酸則不產(chǎn)生沉淀（或很少）除雜方法：加入碳酸根

　　（6）鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入硫酸根或碳酸根

　　（7）鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸

　　除雜方法：加入氫氧根

　　8.氣體的除雜和干燥

　　（1）水蒸氣：取樣品冷卻后與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍(lán)

　　除雜方法：生石灰、濃硫酸、固態(tài)的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析

　　（2）除氧氣：通過灼熱的銅網(wǎng)

　　（3）二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進(jìn)行干燥

　　（4）除二氧化碳:通過氫氧化鈉溶液

　　（5）干燥劑：固態(tài)氫氧化鈉和生石灰：不能用來干燥酸性氣體，如二氧化碳

　　（6）濃硫酸：不能干燥堿性氣體，如氨氣

　　9.化肥的檢驗：

　　（1）看顏色：磷礦粉為紅色

　　（2）加水溶解：磷酸三鈣不溶于水

　　（3）與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態(tài)氮肥

　　10.化纖的鑒別

　　羊毛是蛋白質(zhì)的一種，其織物接近火焰時，先蜷縮，燃燒時有燃燒毛發(fā)的焦臭味，燃燒后灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速蜷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結(jié)焦，不易破碎

　　11.鑒別黃銅和黃金：

　　取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現(xiàn)象的是黃金

 

　　編輯推薦：

       2025年中考各科目重點知識匯總

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看