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一、 單質(zhì) 1、金屬：絕大多數(shù)為銀白色。Cu為紫紅色，Au為黃色。 2、非金屬： 二 氧化物 1、金屬氧化物：大多數(shù)主族金屬氧化物為白色。Na 2、非金屬氧化物：大多數(shù)過(guò)渡元素的金屬氧化物有顏色。 MnO2： 黑色 FeO：
2022-12-10
一 除雜原則 1.不增 不引入新的雜質(zhì)。 2. 提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。 3. 雜質(zhì)易分離。 4. 被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。 二 除雜方法 1.物理方法 (1)過(guò)濾：適用于固體與液體混合物的
2022-12-10
初中化學(xué)常見物質(zhì)集合 圖一 圖二 圖三 圖四
2022-12-10
在做題的時(shí)候，我們經(jīng)常會(huì)遇到 檢驗(yàn) ， 鑒別 ， 除雜 和 分離 這些詞匯，解決這些題的關(guān)鍵都是利用物質(zhì)的性質(zhì)，那么這四個(gè)詞之間又有哪些區(qū)別呢，今天我們就仔細(xì)的聊一聊。 1. 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)是有一種物質(zhì)，我們無(wú)法確
2022-12-10
1.物質(zhì)的物理變化與化學(xué)變化 物理變化：沒有生成新物質(zhì)的一類變化。如水的三態(tài)變化、物質(zhì)的粉碎、酒精等物質(zhì)的揮發(fā)等。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如燃燒、鐵的生銹、冶煉金屬等。 物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)
2022-12-10
1.沉淀法 待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 2.氣體法 根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，
2022-12-10
(一)固體的顏色 紅色 固體：銅，氧化鐵 綠色 固體：堿式碳酸銅 藍(lán)色 固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色 固體：高錳酸鉀 淡黃色 固體：硫磺 無(wú)色 固體：冰，干冰，金剛石 銀白色 固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑
2022-12-10
一、純凈物和混合物 1、定義：純凈物：由一種物質(zhì)組成的 混合物：兩種或兩種以上物質(zhì)組成的 2、本質(zhì)區(qū)別：宏觀上是看是否有一種物質(zhì)組成 微觀上是看是否由一種分子構(gòu)成 二、單質(zhì)、氧化物、化合物 1、定義：?jiǎn)钨|(zhì)：由
2022-12-10
常見物質(zhì)的分類 1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne，Ar，Kr，Xe 3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 常見物質(zhì)的顏色 (一)固體的顏
2022-12-10
初中化學(xué)一大難點(diǎn)是物質(zhì)轉(zhuǎn)化，牽涉到四種基本化學(xué)反應(yīng)，知識(shí)點(diǎn)較多，歸納起來(lái)，需要掌握三點(diǎn)（1）物體的顏色溶解度等物理性質(zhì)，用于物質(zhì)的快速鑒別判斷（2）常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（3）初中常見化學(xué)反應(yīng)方程式 初中必
2022-11-15
2022-11-15
2022-11-15
考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。 考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12)
2022-11-15
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換主要考查化學(xué)方程式，物質(zhì)的推斷更綜合考查物質(zhì)的名稱，俗稱、用途，常考的化學(xué)方程式及現(xiàn)象，常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換一定要掌握的非常牢固。考題在每本教輔上面都有，不再羅列，簡(jiǎn)單把整理的知識(shí)點(diǎn)展現(xiàn)
2022-11-15
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